Pages

Rabu, 08 Juni 2011

IODIMETRI ?? APA YAA??

Pengertian
IODIMETRI adalah penetapan kadar suatu zat yang bersifat reduktor (misal : Na2S203 dan Vit C) dengan larutan standart yang bersifat oksidator(misal : iodium standart).

TITRASI IODIMETRI
Adalah titrasi secara langsung, maksudnya larutan zat uji langsung dititrasi dengan larutan baku (jadi, larutan Na2S203 sebagai zat uji langsung dititrasi dengan larutan baku iod/ iodium)
TUJUAN TITRASI IODIMETRI
Untuk menentukan kadar Na2S203.5H2O dengan menggunakan larutan iodium standart.
PRINSIP :
reaksi redoks (reduksi-oksidasi)
          REAKSI YANG TERJADII2 + 2Na2S2O3        2NaI + Na2S4O6
         
Indikator yang dapat digunakan :
Ø  Amylum 1 % atau Kanji
Ø  CHCl3
CCl4

Pada TAT
          Amylum 1 % : terbentuk warna biru
   - Keuntungannya : perubahan warna yang terjadi sangat jelas, mudah didapat, harganya murah
   - Kerugiaanya :
                                1. Kanji tidak larut dalam air dingin
                                2. Suspensinya dalam air tdk stabil
          CHCl3 dan CCl4 : terbentuk warna merah

Reagen yang digunakan
          Larutan Iodium, sebagai larutan baku/standart
          Larutan Na2S203 , sebagai larutan zat uji/sampel
          Larutan Amylum 1 %, sebagai indikator
Penetapan kadar
iodi
reduktor
iodo
oksidator
Suasana lart
asam
asam
Std primer
Na2S2O3 yg sudah dibakukan
KIO3 / KBRO3 
TAT
biru
Biru - hilang


Catatan J
          Amylum ditambahkan diakhir titrasi
          Proses titrasi harus cepat dilakukan harus cepat dilakukan karena KI2 dalam larutan masih bisa menguap yang dapat mengakibatkan warna titik akhir titrasi akan hilang sebelum waktunya. Warna awal yaitu coklat -> jingga setelah di titrasi menjadi kuning

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar